硫酸

  硫酸是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為H2SO4，是硫中重要的含氧酸。硫酸是一種活潑的二元無機(jī)強(qiáng)酸，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，高濃度的硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，可作為脫水劑、炭化木材、紙張、棉麻織物以及其他含碳水化合物的物質(zhì)，如生物皮肉。

  硫酸的性能

  純硫酸一般是無色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點(diǎn)337℃，能夠以任意比例與水互溶，同時(shí)放出大量的熱，使水沸騰。升溫至290℃時(shí)，開始釋放三氧化硫，轉(zhuǎn)變?yōu)?8.54%的水溶液，在317℃沸騰成為一種共沸混合物。硫酸沸點(diǎn)較高，粘度較高，是由于其分子中存在強(qiáng)氫鍵。硫酸的介電常數(shù)較高，是良好的電解質(zhì)溶劑，而在非電解質(zhì)中用作溶劑效果較差，在10.371℃時(shí)，硫酸的熔點(diǎn)降低，加入水和三氧化硫后，硫酸的熔點(diǎn)下降。

  
    硫酸的危險(xiǎn)性
  
  一般將硫酸分為濃硫酸和稀硫酸。濃硫酸具有極強(qiáng)的脫水性，在脫水時(shí)根據(jù)水份的比值將其去除，而且濃硫酸也有很強(qiáng)的腐蝕性，對(duì)皮肉有很大的損害。除了造成化學(xué)灼傷外，硫酸接觸到皮膚后還會(huì)造成二度燒傷。因此，許多時(shí)候，它比其他強(qiáng)酸所能起的作用要大得多。如不慎使硫酸接觸眼睛，有可能導(dǎo)致性失明，如不慎誤服，可對(duì)人體器官造成不可逆轉(zhuǎn)的傷害，甚至致命。濃硫酸也具有很強(qiáng)的氧化性，會(huì)腐蝕大部分金屬，故需小心存放。

  硫酸的保存方法

  硫酸應(yīng)存放在陰涼通風(fēng)的倉庫中，溫度不能超過35℃，相對(duì)濕度在85%以下，保持容器密封。遠(yuǎn)離易燃、可燃物、火種、熱源，工作場所嚴(yán)禁吸煙。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。輕卸輕放，防止包裝和容器損壞，配備各種類型、數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。容器內(nèi)可能殘留有害物，稀釋或配制溶液時(shí)，應(yīng)將酸加入水中，避免沸騰、飛濺，傷及人員。

   硫酸的用途
  
  1.用作硬水的軟化劑、離子交換再生劑、pH值調(diào)節(jié)劑、氧化劑和洗滌劑等
  2.用于化肥、農(nóng)藥、染料、顏料、塑料、化纖、炸藥以及各種硫酸鹽的制造。
  3.在石油的煉制、有色金屬的冶煉、鋼鐵的酸洗處理、制革過程以及煉焦業(yè)、輕紡業(yè)、國防軍工都有廣泛的應(yīng)用。
  4.用于制藥工業(yè)磺胺藥物的制備過程中的磺化反應(yīng)，強(qiáng)力殺菌劑呋喃西林的制備過程中的硝化反應(yīng)，都需用硫酸。